Hipotesis Mendel

• Tiap sifat organisma hidup dikendalikan oleh sepasang "faktor
keturunan". Pada waktu itu Mendel belummenggunakan istilah "gen".

• Tiap pasangan faktor keturunan menunjukkan bentuk alternatif
sesamanya, kedua bentuk alternatif disebut pasangan ALELA.

• Satu dari pasangam alela itu dominan dan menutup alela yang resesif
bila keduanya ada bersama-sama.

• Pada pembentukan "gamet" alela akan memisah, setiap gamet
menerima satu faktor alela tersebut c dikenal sebagai HUKUM
PEMISAHAN MENDEL atau PRINSIP SEGREGASI SECARA BEBAS.

• INDIVIDU MURNI mempunyai dua alela yang sama (homozigot), alel
dominan diberi simbol huruf besar sedang alel resesif huruf keciL

GENOTIP adalah komposisi faktor keturunan (tidak tampak secara fisik).
FENOTIP adalah sifat yang tampak pada keturunan.

Pada hibrida atau polihibrida berlaku PRINSIP BERPASANGAN SECARA BEBAS.

RATIO FENOTIP (F2) HIBRIDA NORMAL MENURUT MENDEL

Monohibrida3: 1 (Hukum Dominasi penuh) n= 1, jumlah gamet = 2 Dihibrida 9: 3: 3: 1n= 2, jumlah gamet = 4 Trihibrida 27: 9: 9: 9: 3: 3 : 3: 1 n= 3, jumlah gamet = 8 Polihibrida (3:1)n n= n, jumlah gamet = 2n

(n) = jenis sifat berbeda (hibridanya). Intermediat 1 : 2 : 1 ——> sifat "SAMA DOMINAN"; percobaan pada bunga Antirrhinum majus.

BACK CROSS ——> perkawinan antara F2 dengan salah satu indukaya.
TEST CROSS ———> perkawinan antara F2 dengan induk atau individu yang homozigot resesif

PENYIMPANGAN SEMU HUKUM MENDEL
Sebenarnya masih mengikuti hukum Mendel ———> alel berinteraksi.

Dikenal beberapa bentulc ———> Ratio fenotip F2)

1. INTERAKSI PASANGAN ALELA pada varitas ayam ——> 9 : 3 : 3 : 1 2. POLIMERI (Nielson-Echle) pada varitas gandum ——> 15 : 1 Polimeri pada manusia misalnya peristiwa pigmentasi kulit. 3. KRIPTOMERI pada tanaman "pukul empat" (Mirabilis jalapa) percobaan pada Linaria maroccana ———> 9 : 3 : 4 4. EPISTASIS & HIPOSTASIS pada varitas gandum———> 12 : 3 : 1 5. KOEPISTASIS pada Lathyrusodoratus ———> 9 : 7 (Lathyrus odoratus = varitas ercis yang berbiji manis)

POLIMERI
adalah pembastaran heterozigot dengan banyak sifat beda yang berdiri sendiri-sendiri tetapi mempengaruhi bagian yang same dari suatu organisme.

KRIPTOMERI
adalah pembastaran heterozigot dengan adanya sifat yang "tersembunyi" (Kriptos) yang dipengaruhi oleh suatu keadaan, pada bunga Linaria maroccana adalah pH air sel !!

EPISTASIS
adalah faktor pembawa sifat yang menutup pemunculan sifat yang lain sekalipun sifat tersebut dominan

HIPOSTASIS
adalah faktor yang tertutupi oleh faktor lain.

ATAVlSME
adalah sifat yang hipostasis pada suatu keturunan yang pada suatu seat muncul kembali (reappearence).

Persamaan Reaksi PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT 1. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama 2. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama 3. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama) Contoh: Tentukanlah koefisien reaksi dari HNO3 (aq) + H2S (g) ® NO (g) + S (s) + H2O (l) Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga: a HNO3 + b H2S ® c NO + d S + e H2O Berdasarkan reaksi di atas maka atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e ® 3a = a + e ® e = 2a atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a ® 2b = 3a ® b = 3/2 a atom S : b = d = 3/2 a Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya : 2 HNO3 + 3 H2S ® 2 NO + 3 S + 4 H2O Konsep Mol 1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = Mr senyawa itu. Jika bilangan Avogadro = L maka : L = 6.023 x 1023 1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut. 1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut. Massa 1 mol zat disebut sebagai massa molar zat Contoh: Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ? Jawab: Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023 molekul. Massa Atom Dan Massa Rumus 1. Massa Atom Relatif (Ar) merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12 2. Massa Molekul Relatif (Mr) merupakan perbandingan antara massa 1 molekul senyawa dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12. Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnya. Contoh: Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ? Jawab: Mr X2Y4 = 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220 Hukum-Hukum Dasar Ilmu Kimia

STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. 1. HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER "Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap". Contoh: hidrogen + oksigen ® hidrogen oksida (4g) (32g) (36g) 2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST "Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap" Contoh: a. Pada senyawa NH3 : massa N : massa H = 1 Ar . N : 3 Ar . H = 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3 b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0 = 1 Ar . S : 3 Ar . O = 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3 Keuntungan dari hukum Proust: bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut make massa unsur lainnya dapat diketahui. Contoh: Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40) Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3 = 12/100 x 50 gram = 6 gram massa C Kadar C = massa C / massa CaCO3 x 100% = 6/50 x 100 % = 12% 3. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA = HUKUM DALTON "Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana". Contoh: Bila unsur Nitrogen den oksigen disenyawakan dapat terbentuk, NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8 NO2 dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16 Untuk massa Nitrogen yang same banyaknya maka perbandingan massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2 4. HUKUM-HUKUM GAS Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT dimana: P = tekanan gas (atmosfir) V = volume gas (liter) n = mol gas R = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin T = suhu mutlak (Kelvin) Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut: A. HUKUM BOYLE Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n1 = n2 dan T1 = T2 ; sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2 Contoh: Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ? Jawab: P1 V1 = P2 V2 2.5 = P2 . 10 ® P2 = 1 atmosfir B. HUKUM GAY-LUSSAC "Volume gas-gas yang bereaksi den volume gas-gas hasil reaksi bile diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat den sederhana". Jadi untuk: P1 = P2 dan T1 = T2 berlaku : V1 / V2 = n1 / n2 Contoh: Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N2) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen (H2) massanya 0.1 g. Diketahui: Ar untuk H = 1 dan N = 14 Jawab: V1/V2 = n1/n2 ® 10/1 = (x/28) / (0.1/2) ® x = 14 gram Jadi massa gas nitrogen = 14 gram. C. HUKUM BOYLE-GAY LUSSAC Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu den diturukan dengan keadaan harga n = n2 sehingga diperoleh persamaan: P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2 D. HUKUM AVOGADRO "Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas. Contoh: Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o C dan tekanan 1 atm ? (Ar: H = 1 ; N = 14) Jawab: 85 g amoniak = 17 mol = 0.5 mol Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter Berdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac: P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2 1 x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27) ® V2 = 12.31 liter

Lost tool bag forces changes to planned spacewalks

HOUSTON – Flight controllers were revamping plans Wednesday for the remaining spacewalks planned during space shuttle Endeavour's visit to the international space station, after a crucial tool bag floated out to space during a repair trip.

The briefcase-sized tool bag drifted away from astronaut Heidemarie Stefanyshyn-Piper on Tuesday as she cleaned and lubed a gummed-up joint on a wing of solar panels on the space station. She and fellow astronaut Stephen Bowen were midway through the first of four spacewalks planned for the mission. The tool bag was one of the largest items ever lost by a spacewalker.

As Stefanyshyn-Piper cleaned up a large gob of grease that seeped from a gun used to lubricate the joint, the tool case somehow became untethered from a larger bag and floated away along with a pair of grease guns, wipes and a putty knife attached to it.

"What it boils down to is all it takes is one small mistake for a tether not to be hooked up quite correctly or to slip off, and that's what happened here," said lead spacewalk officer John Ray.

Stefanyshyn-Piper and Bowen finished the spacewalk in almost seven hours by sharing tools from Bowen's bag. Ray noted that Stefanyshyn-Piper showed "real character and great discipline" by continuing on. She was the first woman to be assigned as lead spacewalker for a shuttle flight.

"Despite my little hiccup, or major hiccup, I think we did a good job out there," Stefanyshyn-Piper said after returning to the space station.

Flight controllers are considering having the two spacewalkers share Bowen's pair of grease guns for the three remaining spacewalks on Thursday, Saturday and Monday. They could also use caulking guns meant for repairing the space shuttle. Another option is to have one spacewalker clean the joint while the other uses the grease gun to lubricate it.

For more than a year, the joint has been unable to automatically point the right-side solar wings toward the sun for maximum energy production.

Officials weren't worried the bag would hit the space station or the docked space shuttle because by late Tuesday it already was 2 1/2 miles in front of the orbiting complex, said flight director Ginger Kerrick.

"It is definitely moving away with every orbit," Kerrick said.

Inside the space station, crew members were so ahead of schedule in moving equipment delivered by Endeavour that shuttle flight planners were contemplating skipping an extra day at the outpost orbiting 220 miles above Earth.

The equipment includes a recycling system that converts urine into water, an extra bathroom, kitchenette, two bedrooms, an exercise machine and refrigerator that will allow space station residents to enjoy cold drinks for the first time. And the extra gear will allow the space station's crew to double to six next year.

The water recycling system was to be hooked up late Wednesday, and the first batch of urine would run through the system later in the week. Samples will be flown back to Earth for safety tests before astronauts can use it.

___

On the Net:

NASA: http://spaceflight.nasa.gov

Penemuan Ilmiah tentang Efek kata negatif dan kata positif terhadap makanan……

Posted by Bustamam Ismail on June 2, 2008

Nie semua temen-temen pengurus OSIS 07/08. Rame banget yach..???? Emang semuanya pengen masuk kamera tuh...........!!!!!

• Cara pencegahanya dapat ditempuh antara lain dengan memaksimalkan massa tulang pada semua usia dan jenis kelamin melalui olah raga teratur, diet seimbang kaya kalsium, protein dan vitamin D, serta cukup paparan sinar matahari.

• Bagi wanita usia lanjut, perlu dilakukan tindakan preventif untuk mencegah yang bersangkutan jatuh atau cidera dan mempertahankan respons proteksi dini pada usia lanjut.

• Olah raga yang dianjurkan adalah olah raga dengan pembebanan yang dilakukan dalam posisi tegak sehingga kerangka tubuh menunjang berat badan, misalnya jalan, jogging, senam, tennis, dan sebagainya. Namun, bagi penderita osteoporosis dianjurkan untuk tidak berolah raga secara berlebihan untuk menghindari terjadinya patah tulang.

• Konsumsi makanan yang kaya akan magnesium seperti bayam juga sangat dianjurkan sebab kekurangan magnesium juga dinyatakan sebagai salah satu penyebab osteoporosis. Magnesium terlibat dalam 300 lebih fungsi tubuh, selain untuk membantu metabolisme kalsium dan vitamin D3

• Selain juga melakukan aktivitas fisik guna mendukung usaha ini seperti olah raga beban yang dapat memapatkan massa tulang, penting untuk terkena matahari pagi dan sore yang kaya akan vitamin D. Waktu yang tepat untuk berjemur diri adalah pada pk. 07.30-09.00 dan pada sore hari pada pk. 16.00-17.00.

• Memperbanyak asupan kalsium murah dan mudah didapat seperti makanan kaya isoflavon dari bahan dasar kacang kedelai seperti tahu dan tempe. Konsumsi kalsium harus memadai setiap hari, sebab kebutuhan kalsium hirian bagi orang dewasa sekitar 1.000 mg/hari. Kebutuhan ini makin meningkat pada wanita hamil dan menyusui. Mencukupi kebutuhan kalsium dapat dengan mudah dilakukan melalui konsumsi makan-makan yang banyak mengandung kalsium seperti susu, yoghurt, keju, daging, buah-buahan, sayur-sayuran, biji-bijian dan ikan teri. Ikan teri merupakan sumber kalsium yang tahan dan tidak mudah larut dalam air sebab terikat oleh protein.

• Hindari merokok, alkohol, kefein, juga Soft drink yang banyak mengandung karbonat karena menghambat penyerapan kalsium.

(Sumber : Media AAM)